 |
| Dok. PLPG '10 Kimia |
PILIHAN
GANDA
1.
Di
antara peristiwa-peristiwa berikut yang merupakan perubahan fisika adalah .....
a.
Besi
berkarat
c.
Petasan
meledak
d.
Bensin menguap
e.
Kayu
yang lapuk
2.
Peristiwa
berikut yang merupakan perubahan kimia adalah .....
a.
Timah
melebur
b.
Gula
melarut
c.
Lilin
mencair
d.
Pembuatan tape
e.
Kapur
barus menyublim
3.
Yang
bukan merupakan gejala-gejala yang menyertai terjadinya reaksi kimia adalah
.....
a.
Perubahan
massa
b.
Perubahan
warna
c.
Perubahan
suhu
d.
Terjadinya
endapan
e.
Timbulnya
gas
4.
Nama
senyawa yang mempunyai rumus kimia Cl2O7 adalah .....
a.
Klor monoksida
b.
Klor oksida
c.
Dikloro heptaoksida
d.
Klor
(II) oksida
e.
Klor oksigen
5.
Persamaan
reaksi di bawah ini, yang salah adalah .....
a.
C + O2 → CO2
b.
N2 + H2 → NH2
c.
2H2O → 2H2 + O2
d.
H2 + Cl2 → 2HCl
e.
2S +
3O2 → 2SO3
6.
Jika
suatu atom mempunyai 16
elektron dan 16
neutron, maka nomor massanya adalah .....
a.
36
b.
35
c.
32
d.
16
e.
11
7.
Unsur
dengan konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2
dalam sistem periodik
terletak pada .....
a.
Periode
4 golongan II
A
b.
Periode
4 golongan III
A
c.
Periode
4 golongan I A
d.
Periode
3 golongan I A
e.
Periode
2 golongan IV A
8.
Perbandingan
antara massa satu atom nitrogen
dengan 1/12 massa rata-rata satu atom karbon 12 adalah .....
a.
Massa 1 atom nitrogen
b.
Massa
atom relatif nitrogen
c.
Massa
molekul relatif nitrogen
d.
Massa
14
atom nitrogen
e.
Massa
1 molekul nitrogen
9.
Pada
keadaan STP 6,02 x 1021 molekul gas SO2 memiliki volume sebanyak .....
a.
112
liter
b.
22,4
liter
c.
11,2
liter
d.
2,24
liter
e.
0,224
liter
10.
Elektron-elektron
yang terlibat pembentukan ikatan disebut .....
a.
Elektron
transisi
b.
Elektron
pengikat
c.
Elektron
negatif
d.
Elektron
positif
e.
Elektron
valensi
11.
Senyawa
di bawah ini tidak membentuk
ikatan kovalen
adalah .....
a.
H2O
b.
NH3
c.
CO2
d.
NaCl
e.
SO2
12.
Di
bawah ini reaksi penggaraman adalah .....
a.
2H2 + O2 → 2H2O
b.
C + O2 → CO2
c.
2S + 3O2 → 2SO3
d.
H2 + Cl2 →
2HCl
e.
CaO +
2HCl → CaCl2 + H2O
13.
Di
bawah ini merupakan reaksi redoks adalah .....
a.
CO2 +
Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
b.
CO2 +
2NaOH → Na2CO3 + H2O
c.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
d.
Al2(SO4)3 +
3CaCl2 → 3CaSO4 +
2AlCl3
e.
CaO +
2HCl → CaCl2 + H2O
14.
Korosi
pada logam juga disebut .....
a.
Pembakaran
b.
Perkaratan
c.
Pelapukan
d.
Penyepuhan
e.
Pelapisan
15.
Pernyataan-pernyataan
di bawah ini yang tidak tepat
untuk larutan elektrolit
adalah .....
a.
Larutan
yang dapat menghantarkan arus listrik
b.
Berasal
dari senyawa ionik dan kovalen
c.
Mengandung
ion positif dan ion negatif yang bergerak bebas
d.
Daya
hantarnya tergantung pada berat molekulnya
e.
Dapat
terurai menjadi ion positif dan ion negatif
16.
Suatu
kesetimbangan dikatakan dinamis, apabila dalam keadaan setimbang .....
a.
Reaksi
berlangsung terus menerus dan bersifat makroskopis
b.
Ada
perubahan dari kiri ke kanan tetapi jumlahnya seimbang
c.
Perubahan
kesetimbangan dari kiri dan kanan yang berlangsung terus menerus
d.
Perubahan
konsentrasi dari kiri dan kanan yang berlangsung terus menerus
e.
Reaksi
berjalan ke dua arah dan bersifat mikroskopis
17.
CO
(g) +
½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH
= x kJ
x di atas menyatakan entalpi .....
a.
Pembakaran
CO
b.
Pembentukan
CO2
c.
Penguraian
CO
d.
Pembakaran
CO2
e.
Pembentukan
CO
18.
Harga
tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi
:
Al3+ (aq)
+ 3H2O (l) Al(OH)3 (s)
+ 3H+ (aq) ditentukan oleh persamaan .....
a.
Kc = [H+]3/[Al3+]
b.
Kc =
[Al(OH)3]/[H2O]3
c.
Kc =
[Al(OH)3] [H+]3/[Al3+][H2O]3
d.
Kc = [H+]3/[Al3+][H2O]3
e.
Kc =
[Al3+][H2O]3/[H+]3
19.
Pada
proses endoterm
.....
a.
Entalpi
sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
b.
Entalpi
sistem berkurang dan perubahan entalpi positif
c.
Entalpi
sistem bertambah dan perubahan entalpi positif
d.
Entalpi
sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
e.
Entalpi
lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif
20.
Karbon
dikatakan istimewa karena membentuk jauh lebih banyak persenyawaan dibandingkan
dengan unsur lainnya. Salah satu keistimewaan karbon tersebut adalah .....
a.
Karbon
sangat reaktif
b.
Dapat
membentuk rantai atom karbon
c.
Karbon
melimpah di kulit bumi
d.
Karbon
mempunyai 6 elektron valensi
e.
Titik
didih karbon sangat tinggi
21.
Bensin
premium mempunyai bilangan oktan sekitar .....
a.
75
– 80
b.
80
- 85
c.
85 - 90
d.
90 - 95
e.
70 - 75
22.
Suatu
reaksi berlangsung pada suhu 20°. Bila pada setiap kenaikan 10° C tetapan laju
reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada 70°C dibandingkan dengan
20°C akan meningkat .....
a.
32
kali
b.
30
kali
c.
28
kali
d.
24
kali
e.
16
kali
23.
Laju
reaksi tidak dipengaruhi oleh faktor .....
a.
Katalisator
b.
Luas
permukaan bidang sentuh
c.
Jumlah
zat pereaksi
d.
Suhu
e.
Konsentrasi
awal pereaksi
24.
Suatu
katalis mempercepat reaksi dengan cara menurunkan
.....
a.
Jumlah
tumbukan molekul
b.
Energi
kinetik molekul
c.
Perubahan
entalpi
d.
Jumlah
molekul yang memiliki energi di atas energi aktivasi
e.
Energi
aktivasi
25.
Di
antara reaksi berikut yang terjadi paling cepat adalah .....
a.
2
gram batang Zn dengan larutan HCl 0,02
M
b.
2
gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,02
M
c.
2
gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,002
M
d.
2
gram serbuk Zn dengan larutan HCl 0,2
M
e.
2
gram batang Zn dengan larutan HCl 0,2
M
26.
Kenaikan
suhu akan mempercepat laju reaksi karena .....
a.
Kenaikan
suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat
b.
Energi
kinetik partikel-partikel yang bereaksi semakin tinggi
c.
Frekuensi
tumbukan semakin tinggi
d.
Dalam
reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator
e.
Kenaikan
suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi
27.
Bahan yang bukan polimer adalah .....
a.
Plastik
b.
karet
c.
Lemak
d.
Nilon
e.
Sutera
28.
Polimerisasi
adisi terjadi pada monomer yang mempunyai ikatan ....
a.
Hydrogen
b.
Oksigen
c.
Karbon
d.
Tunggal
e.
Rangkap
29.
Senyawa
yang termasuk polimer alam adalah .....
a.
Teflon
b.
PET
c.
Polistirena
d.
Poliisoprena
e.
Bakelit
30.
Pilivinilklorida
adalah plastik hasil polimerisasi dari .....
a.
CH2=CHCl
b.
CH2=CCl2
c.
CCl2=CCl2
d.
ClHC=CCl2
e.
ClHC=CHCl
31.
Suatu
senyawa polimer memiliki struktur sebagai berikut :
-
CH2
– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –
Polimer
tersebut terbentuk dari gabungan monomer .....
a.
C3H8
b.
C2H6
c.
CH4
d.
CH2
e.
C2H4
32.
Di
bawah ini merupakan sistem koloid adalah .....
a.
Air
soda
b.
Susu
c.
Bensin
d.
Air
gula
e.
Larutan
garam
33.
Berikut
ini merupakan ciri sistem koloid .....
a.
Dapat
disaring
b.
Relatif
tidak stabil
c.
Terdiri
atas satu
fase
d.
Homogen
e.
Menghamburkan
cahaya
34.
Gerak
Brown terjadi karena ....
a.
Tumbukan
molekul medium dengan partikel koloid
b.
Gaya
gravitasi
c.
Tolak-menolak
antarpartikel koloid yang muatannya sama
d.
Tarik-menarik
antarpartikel koloid yang berbeda muatan
e.
Tumbukan
antarpartikel koloid.
35.
Sifat
adsorpsi dari koloid tidak terjadi
pada
.....
a.
Pencucian
dengan sabun
b.
Penjernihan
air
c.
Pembentukan
delta
d.
Pemurnian
gula
e.
Pengobatan
sakit perut
36.
Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik
molekul pelarutnya disebut …..
a.
liofob
b.
liofil
c.
dialisis
d.
hidrofil
e.
elektrofil
37.
Destilasi
digunakan untuk memisahkan .....
a.
Campuran
zat padat dengan zat padat
b.
Campuran
zat padat dengan zat cair
c.
Zat-zat
yang berbeda ukuran partikelnya
d.
Zat-zat
cair yang berbeda titik didihnya
e.
Zat
warna yang berbeda kecepatan perambatannya
38.
Di
antara materi berikut ini yang bukan termasuk campuran homogen adalah .....
a.
Udara
b.
Air
laut
c.
Cat
d.
Air
gula
e.
perunggu
39.
Dasar
analisis gravimetri
adalah .....
a.
Ukuran
partikel
b.
Jenis
campuran
c.
Volume
d.
Berat
campuran
e.
Suhu
campuran
40.
Aspek
yang dianalisis dalam teknik gravimetri adalah .....
a.
Berat
campuran yang dianalisis yang terdapat di dalam cuplikan
b.
Berat
dari zat yang dianalisis yang terdapat di dalam cuplikan
c.
Jenis
campuran yang dianalisis yang terdapat dalam cuplikan
d.
Ukuran
partikel yang dianalis yang terdapat di dalam cuplikan
e.
Suhu
campuran
URAIAN
TERBATAS
41.
Sebutkan
4 gejala-gejala yang menyertai perubahan kimia!
42.
Berapa
molaritas larutan NaOH yang dibuat dengan cara melarutkan 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam air
sampai volume 100
ml?
43.
Sebutkan
4 faktor yang mempercepat laju reaksi!
44.
Apa yang dimaksud dengan : a) efek Tyndall b) dialisis
45.
Suatu
atom 88 Rn
224.
Tentukan jumlah proton, jumlah elektron
dan jumlah neutron!
==== selamat mengerjakan
dengan jujur ====
www.noerimakaltsum.com
Tidak ada komentar:
Posting Komentar